Chemie kann eine der faszinierendsten, aber auch gefährlichsten Wissenschaften sein. Das Mischen bestimmter Chemikalien kann zu unerwarteten Reaktionen führen, die zu lustigen Demonstrationen führen. Während einige der Reaktionen täglich beobachtet werden können, z. B. das Mischen von Zucker in Kaffee, müssen einige kontrolliert werdenBedingungen, um die Effekte zu visualisieren. Aber es gibt einige chemische Reaktionen die einfach spektakulär anzusehen sind und problemlos in Chemielabors durchgeführt werden können.
Zu Ihrer Sicherheit ist es jedoch am einfachsten, sich die Videos derart beeindruckender chemischer Reaktionen anzusehen, bevor Sie daran denken, sie zu replizieren, um das Risiko und die erforderlichen Sicherheitsvorkehrungen besser zu verstehen.
Hier ist die Liste der 19 beeindruckendsten chemischen Reaktionen, die beweisen, dass Wissenschaft immer cool ist.
1. Natriumpolyacrylat und Wasser
Natriumpolyacrylat ist a superabsorbierendes Polymer . Um die Reaktion zusammenzufassen, ziehen die Ionen des Polymers Wasser durch Diffusion an. Das Polymer absorbiert das Wasser innerhalb von Sekunden, was zur fast sofortigen Umwandlung in eine Gelsubstanz führt. Diese Chemikalie wird tatsächlich in Windeln verwendet, um die Abfallflüssigkeit zu absorbieren. Technisch, dies ist keine chemische Reaktion, weil die chemische Struktur ändert sich nicht und es findet keine Reaktion mit den Wassermolekülen statt. Dies ist vielmehr eine Demonstration der Absorption auf einer Makroskala.
2. Diethylzink und Luft
Diethylzink ist eine sehr instabile Verbindung. Wenn es mit der Luft in Kontakt kommt, verbrennt es unter Bildung von Zinkoxid, CO2 und Wasser. Die Reaktion findet statt, wenn das Diethylzink mit Sauerstoffmolekülen in Kontakt kommt. Die chemische Gleichung lautet wie folgtfolgt :
Zn C 2 H 5 2 + 5 O 2 → ZnO + 4 CO 2 + 5 H 2 O
3. Cäsium und Wasser
Cäsium ist eines der reaktivsten Alkalimetalle . Wenn es mit Wasser in Kontakt kommt, reagiert es unter Bildung von Cäsiumhydroxid und Wasserstoffgas. Diese Reaktion findet so schnell statt, dass sich um das Cäsium herum eine Wasserstoffblase bildet, die an die Oberfläche steigt und das Cäsium dann dem Wasser aussetzt, wodurch es weiter verursacht wird exotherme Reaktion wodurch das Wasserstoffgas gezündet wird. Dieser Zyklus wiederholt sich, bis das gesamte Cäsium erschöpft ist.
4. Calciumgluconat
Calciumgluconat wird normalerweise zur Behandlung von Calciummangel verwendet. Wenn es jedoch erhitzt wird, verursacht es eine enorme Ausdehnung im Molekülstruktur . Dies führt zu einem grauen schlangenartigen Schaum, der durch die Verdampfung von Wasser und Dehydratisierung von Hydroxylgruppen innerhalb der Verbindung. In weniger wissenschaftlichen Begriffen zersetzt sich Calciumgluconat beim Erhitzen schnell. Die Reaktion ist wie folgt :
2C 12 H 22 CaO 14 + O 2 → 22H 2 O + 21C + 2CaO + 3CO 2
5. Stickstoff-Triiodid
Sie können diese Verbindung zu Hause herstellen, beachten Sie jedoch, dass sie sehr gefährlich ist. Die Verbindung entsteht durch sorgfältige Reaktion von Jod und Ammoniak. Nach dem Trocknen der Ausgangskomponenten bildet sich NI3, eine sehr reaktive Verbindung. Eine einfacheDie Berührung einer Feder löst diesen hochgefährlichen Kontaktsprengstoff aus.
6. Ammoniumdichromat
Wenn Ammoniumdichromat entzündet wird, zersetzt es sich exotherm und erzeugt Funken, Asche, Dampf und Stickstoff.
7. Wasserstoffperoxid und Kaliumiodid
Wenn Wasserstoffperoxid und Kaliumiodid in geeigneten Anteilen gemischt werden, wird die Wasserstoffperoxid zersetzt sich sehr schnell. Diese Reaktion wird häufig mit Seife versetzt, um die schaumige Substanz zu erzeugen. Das Seifenwasser fängt den Sauerstoff, ein Produkt der Reaktion, ein und erzeugt viele Blasen.
8. Kaliumchlorat und Süßigkeiten
Gummibärchen sind im Wesentlichen nur Saccharose. Wenn Gummibärchen in Kaliumchlorat getropft werden, reagiert es mit dem Glucosemolekül in Saccharose, was zu einem hohen Anteil führt. exotherme Verbrennungsreaktion .
9. Belousov-Zhabotinsky BZ -Reaktion
Die BZ-Reaktion wird durch die sorgfältige Kombination von Brom und einer Säure gebildet. Die Reaktion ist ein Paradebeispiel für eine Nichtgleichgewichtsthermodynamik, die zu den farbigen chemischen Schwingungen führt, die Sie im obigen Video sehen.
10. Stickstoffmonoxid und Schwefelkohlenstoff
Oft als "bellender Hund" bezeichnet, ist dies eine chemische Reaktion infolge der Entzündung von Schwefelkohlenstoff und Lachgas. Die Reaktion erzeugt einen hellblauen Blitz und das offensichtliche Wehgeräusch. Die Reaktanten in der Reaktion sindschnelle Zersetzung im Verbrennungsprozess.
11. NaK-Legierung und Wasser
NaK-Legierung ist a Metalllegierung entsteht durch das Mischen von Natrium und Kalium außerhalb der Luft - normalerweise unter Kerosin. Diese extrem reaktive Erlaubnis kann mit Luft reagieren, aber eine noch heftigere Reaktion tritt auf, wenn sie mit Wasser in Kontakt kommt.
12. Thermit und Eis
Haben Sie jemals gedacht, dass das Mischen von Feuer und Eis zu einem Boom führen könnte?
VERBINDUNG: 11 BEST CHEMISTRY CHANNELS ON YOUTUBE
Dies passiert, wenn Sie ein wenig Hilfe von Thermite nehmen, was a Mischung aus Aluminiumpulver und Metalloxid . Wenn dieses Gemisch entzündet wird, gibt es eine exotherme Oxidations-Reduktions-Reaktion, dh eine chemische Reaktion, bei der die Energie in Form von Elektronen freigesetzt wird, die zwischen den beiden Substanzen übergehen. Als solche, wenn das Thermit auf das Gemisch gelegt wirdEis und mit Hilfe einer Flamme entzündet, setzt sich das Eis sofort in Brand und es wird eine große Menge Wärme in Form einer Explosion freigesetzt. Es gibt jedoch keine starke wissenschaftliche Theorie darüber, warum Thermit eine Explosion verursacht. Aber einesist ziemlich deutlich aus dem Demonstrationsvideo - versuchen Sie dies nicht zu Hause.
13. Briggs-Rauscher-Oszillationsuhr
Briggs-Rauscher-Reaktion ist eine der wenigen oszillierende chemische Reaktionen . Die Reaktion erzeugt durch Ändern der Farbe der Lösung visuell atemberaubende Effekte. Um die Reaktion zu starten, werden drei farblose Lösungen miteinander gemischt. Die resultierende Lösung wird zyklisch durchlaufen, während die Farbe 3-5 Minuten lang wiederholt von klar zu bernsteinfarben wechselt und endetals dunkelblau. Die drei für diese Beobachtung erforderlichen Lösungen sind verdünnte Gemische von Schwefelsäure H 2 SO 4 und Kaliumiodat KIO 3 eine verdünnte Mischung aus Malonsäure HOOOCCH 2 COOH , Mangansulfat-Monohydrat MnSO 4 . H 2 O und Vitex-Stärke und zuletzt verdünntes Wasserstoffperoxid H 2 O 2 .
14. Unterkühltes Wasser
Sie können die Umgebung möglicherweise nicht einfrieren, wie es Elsa im Film Frozen getan hat, aber Sie können das Wasser mit diesem coolen wissenschaftlichen Experiment sicher einfrieren. Bei dem Experiment mit super kühlem Wasser geht es um Kühlung. gereinigtes Wasser bis -24 ° C -11 ° F.Nach dem Abkühlen kann die Flasche langsam herausgenommen und am Boden oder an den Seiten geklopft werden. Kristallisationsprozess . Da gereinigtes Wasser keine Verunreinigungen enthält, haben Wassermoleküle keinen Kern, um feste Kristalle zu bilden. Die externe Energie, die in Form eines Hahns oder Schlags bereitgestellt wird, bewirkt, dass die unterkühlten Wassermoleküle durch Keimbildung feste Kristalle bilden und a beginnenKettenreaktion, um das Wasser in der Flasche zu kristallisieren.
15. Ferrofluid
Ferrofluid besteht aus ferromagnetischen Partikeln im Nanomaßstab, die in einer Trägerflüssigkeit wie einem organischen Lösungsmittel oder Wasser suspendiert sind. Ursprünglich entdeckt von NASA-Forschungszentrum in den 1960er Jahren im Rahmen einer Untersuchung zur Suche nach Methoden zur Kontrolle von Flüssigkeiten im Weltraum Ferrofluide, wenn diese ausgesetzt sind starke Magnetfelder erzeugt spektakuläre Formen und Muster. Diese Flüssigkeiten können hergestellt werden, indem die Anteile von Fe II -Salz und Fe III -Salz in basischer Lösung kombiniert werden, um Valenzoxid Fe zu bilden. 3 O 4 .
16. Die riesige Trockeneisblase
Trockeneis ist immer eine unterhaltsame Substanz für eine Vielzahl von Experimenten. Wenn Sie Trockeneis finden, versuchen Sie dieses Experiment, um aus einfachen Materialien eine riesige Blase zu erzeugen. Nehmen Sie eine Schüssel und füllen Sie sie zur Hälfte mit WasserSpritzen Sie Flüssigseife in Wasser und rühren Sie es um. Machen Sie die Ränder der Schüssel mit den Fingern nass und geben Sie Trockeneis in die Lösung. Tauchen Sie einen Stoffstreifen in Seifenwasser und ziehen Sie ihn über den gesamten Rand der Schüssel. Warten Sie einen Momentdamit sich die Trockeneisdämpfe in der Blase verfangen, die sich allmählich auszudehnen beginnt.
17. Die Schlange des Pharaos
Pharaos Schlange ist eine einfache Demonstration von Feuerwerk. Wann Quecksilberthiocyanat wird entzündet, zerfällt in drei Produkte und jedes von ihnen zerfällt erneut in drei weitere Substanzen. Das Ergebnis dieser Reaktion ist eine wachsende schlangenartige Säule, während Asche und Rauch abgegeben werden. Während alle Quecksilberverbindungen sind giftig Der beste Weg, um dieses Experiment durchzuführen, ist ein Abzug. Es besteht auch ein ernstes Brandrisiko. Die einfachste Lösung besteht jedoch darin, das Video anzusehen, wenn Sie keinen Zugang zu den Materialien haben.
18. Der Meißner-Effekt
Wenn ein Supraleiter unter seine Übergangstemperatur abgekühlt wird, wird er diamagnetisch. Dies ist ein Effekt, bei dem das Objekt vom Magnetfeld abstößt, anstatt sich darauf zuzubewegen. Der Meissner-Effekt hat auch zu dem Konzept des reibungslosen Transports geführt, bei dem sich das Objekt befinden kannDieser Effekt kann jedoch auch in einem Labor wiederholt werden. Sie benötigen a Supraleiter und ein Neodym-Magnet zusammen mit flüssigem Stickstoff. Kühlen Sie den Supraleiter mit flüssigem Stickstoff ab und platzieren Sie den Magneten oben, um die Levitation zu beobachten.
19. Superfluid Helium
Helium abkühlen, um seinen Lambda-Punkt zu erreichen -271 ° C macht es zu einem Superfluid, das als Helium II bekannt ist.Dieses Superfluid bildet im Behälter einen dünnen Film und klettert gegen die Schwerkraft, um den wärmeren Bereich aufzusuchen.Der dünne Film ist etwa 30 nm dick und hat Kapillarkräfte größer als die Schwerkraft das würde die Flüssigkeit im Behälter halten.
Via : Listverse , ThoughtCo. , BuzzFeed